問題詳情:
黃銅是銅和鋅的合金。某化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質量分數(不考慮黃銅中的其他雜質),請你參與他們的探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中,量取45mL稀硫*分三次加到其中,每次充分反應後,測定生成*氣的質量,實驗數據如表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫*的體積(mL) | 15 | 15 | 15 |
生成*氣的質量(g) | m | 0.04 | 0.02 |
試求:
(1)m的數值 。
(2)此黃銅樣品中銅的質量分數是少?(寫出計算過程)
【回答】
【分析】鋅和稀硫*反應生成硫*鋅和*氣,根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算。
【解答】解:(1)由第二次實驗數據可知,15mL稀硫*完全反應生成*氣質量是0.04g,因此m的數值是0.04。
故填:0.04。
(2)設鋅質量爲x,
反應生成*氣質量:0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
65 2
x 0.1g
=,
x=3.25g,
此黃銅樣品中銅的質量分數是:×100%=67.5%,
答:此黃銅樣品中銅的質量分數是67.5%。
【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力,計算時要注意規範*和準確*。
知識點:各地中考
題型:計算題